SINTESIS

CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO

El hecho de que el carbono pueda dar lugar a un sin numero de compuestos productos de la combinacion con el mismo y con otros elementos se debe a su configuracion electronica y, partiendo de la misma para que este adquiera la configuracion de gas noble debe compartir sus 4 electrones externos, por ejemplo con cuatro atomos de hidrogeno... esto se explica mediante la teoria de hibridacion de orbitales.

HIBRIDACION DE ORBITALES

Cuando el atomo de carbono alcanza un estado exitado (1s1 2s1 2px1 2py1 2pz1) tiene la facultad de formar cuatro enlaces covalentes por cada uno de los orbitales semillenos que posee.

Se afirma que en la exitacion cuando se promueve uno de los electrones del orbital 2s se deforman los orbitales formando los conocidos orbitales híbridos sp3

ENLACES ENTRE ORBITALES HÍBRIDOS

• Enlace sigma = Tipo de enlace que resulta de la fucion de dos orbitales híbridos (rotacion libre, alta energia, solo un enlace entre dos atomos)
• Enlace p = Tipo de enlace que se forma apartir de dos orbitales p no híbridados (no permite rotacion libre, energia baja, hasta dos enlaces entreo dos atomos

TIPOS DE HIBRIDACION

• HIBRIDACION SP3

Cuando el atomo de carbono forma enlace con 4 atomos monobalentes, lo llamamos una hibridacion sp3 o tetragonal. Ej: 4 atomos de hidrógeno. También se presenta cunado el átomo de carbono se combina con otro átomo de carbono o de algún elemento divalente. 

Los orbitales sp3 y los enlaces que se obtienen de los mismos se ubican con ángulos de enlace de 109,5%.

Se considera que estas moléculas de carbono presentan una forma molecular tetraedrica.

• HIBRIDACION SP2

También conocida como hibridacion trigonal, la hibridación únicamente se da entre el orbital s y dos orbitales p, dejando así al tercer orbital p sin hibridar. 

Se forma 1 enlaces covalentes tipo sigma a partir de dos orbitales sp2 y 1 enlace covalente tipo pi a partir de los orbitales pz que no se combinan. 

Como en todos los sistemas de doble enlace los ángulos de enlace son de 120°.

• HIBRIDACION Sp

También llamado digonal, se da cuando el átomo de carbono esta unido solo a dos átomo, quedando dos orbitales p no hibridados resultando dos enlaces pi y uno sigma. 

En este caso los ángulos de separación son de 180°. Se da origen a la geometría lineal de acetileno.

COMO AFECTA LA HIBRIDACION EN LA ESTABILIDAD DE LOS ENLACES...

1. Los orbitales híbridos pueden superponerse mejor
2. Se permiten ángulos de enlaces mas amplios minimizando la repulsión de electrones
3. Los enlaces tipo sigma son mas fuertes que el de los enlaces entre orbitales no hibridados.

IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA

Si miramos a nuestro alrededor y observamos desde los mas toscos y burdos objetos que nos rodean hasta los mas tecnológicos y vanguardistas... si miramos en nuestro interior , cada célula que nos conforma, proteínas, encimas... encontraremos detrás de todo esto un factor común: La química orgánica.

Es así como el carbono y sus compuestos derivados han construido y revolucionado la vida en el planeta y del estudio de la misma depende la comprensión del funcionamiento de los seres vivos y el entorno de los mismos.

También podemos atribuirle a esta importante rama de la química la forma en como se ha revolucionado el estilo de vida permitiendo la manipulación de compuestos orgánicos y el desarrollo de procesos industriales.

Muchos productos como los combustibles, plásticos, papel, telas, drogas como vitaminas y antibióticos, elementos como detergentes, pesticidas, colorantes, que sin duda alguna usamos a diario y hacen parte de nuestra cotidianidad facilitando nuestras actividades, se han obtenido gracias a esta rama de la química.

Es por esto que si tenemos en cuenta que la conformación de todo lo que nos rodea se basa en la química orgánica podremos establecer la importancia del estudio de la misma para entender lo que hay e innovar y crear lo que aun nos falta.